根据反应热、燃烧热的数据和盖斯定律，可以计算一些反应的焓变。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

化学姐

1、根据实验测得热量的数据求算

反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。对于同一反应状态而言，相应物质的量之比等于对应的反应热之比。

例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2kJ/(kg·℃)，求1mol炭燃烧的焓变。

分析：据题意，先求得1kg水吸收的热量：Q=cm△t=197.4kJ，由于6g碳为0.5mol，1mol炭燃烧的焓变为6g碳的两倍，由此得出△H=-394.8KJ/mol。

2、根据物质能量的变化求算

根据能量守恒，焓变等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)＞E2(生成物)时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。△H＝ΣE生成物－ΣE反应物。

3、根据键能的大小求算

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的焓变和键能的关系为△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)

例如：根据下表数据，求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。

H2+ Cl2 ⇌2HCl 键能(KJ/mol) 436 243 431

分析：根据公式：△H＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)=(436+243-2×431)KJ/mol=-183KJ/mol

4、根据燃烧热求算

燃烧热表明了燃料燃烧的能量变化。△H的大小可以根据燃烧热的定义来计算。

例如，已知氢气的燃烧热为 285.8KJ/mol，则2 H2 (g) ＋ O2 (g) = 2H2O(l)；△H ＝？KJ/ mol

分析：氢气的燃烧热为 285.8KJ/mol可得H2(g)+0.5O2 (g)=2H2O(l)；△H＝﹣285.8KJ/ mol，当物质的系数变为2倍时，反应热也同时变为2倍。所以△H＝－571.6 KJ/ mol

5、根据盖斯定律的规律求算

具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。

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例如：实验中不能直接计算出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和氢气的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.5KJ/mol

②C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol

③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol

④C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) △H4

分析：根据盖斯定律，可以通过反应①②③的叠加组合出反应④，则反应热的关系为：△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。

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